题目
题型：江西模拟难度：来源：
| A．c＞b＞a=d | B．b＞a=d＞c | C．c＞a＞d＞b | D．c＞a=d＞b |
答案
核心考点
试题【常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL；③c】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量 |
| B．③与④以体积比1：4混合，会发生如下反应Al3++3OH-═Al（OH）3（胶体），故所得溶液能够净水 |
| C．②与③以体积比3：2混合，形成溶液pH=2，c（H+）=4c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-） |
| D．②与④以体积比2：1混合，所得溶液中c（H+）=c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-） |
| A．若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a＞2 |
| B．若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总＞2Vb |
| C．若a=2，混合后溶液pH＜7，则Va一定大于Vb |
| D．若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
| D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| A．图中V1＞20mL |
| B．a点对应的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （CH3COOH） |
| C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-） |
| D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大 |
| A．a=b | B．a＞b | C．c （A-）=c（Na+） | D．c （A-）＜c（Na+） |
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