题目
题型:滨州一模难度:来源:
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为______.
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为______.
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发).
①若图a符合事实,则D为______(填化学式),此时图a中x______7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
答案
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,A和不同量的碱反应生成不同的物质,则A是铝盐,铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐,和少量碱反应生成氢氧化铝,反应 A+D→B的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-,
故答案为:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-;
(3)①若A为强碱,D为气态酸性氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,若图a符合事实,说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物,则D为二氧化碳,B是碳酸氢盐,C是碳酸盐,碳酸氢盐是强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子易水解而使溶液呈碱性,则pH大于7,即x>7,故答案为:>;
②若图b符合事实,说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物,图b中y<7,B的焰色反应为黄色,说明含有钠元素,则B是亚硫酸氢钠,A是氢氧化钠,C是亚硫酸钠,亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度,钠离子不水解,亚硫酸氢根离子易水解,亚硫酸氢根离子和水都电离出氢离子,所以溶液中离子浓度大小顺序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故答案为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L-1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L-1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是______.(用序号填写)
(3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______mol•L-1.
A.0.005 mol•L-1的硫酸溶液,pH=2 |
B.0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH=11 |
C.0.005 mol•L-1的硫酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 |
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL |