25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L-1B．将I稀释 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）

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试题【25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L-1B．将I稀释】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

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A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L^-1

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^-）＞c（H⁺），则氢氧化钠过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系______．

（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V_amL盐酸用该苛性钠溶液V_bmL刚好中和．若a+b=13，则V_a/V_b=______．
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：______．

在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（已知lg2=0.3）（　　）

A．0.7

B．1

C．13

D．13.3

常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）mol/L：

A．1×10^-3

B．0.1

C．1×10^-7

D．1×10^-11

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

A．11：1

B．10：1

C．6：1

D．5：1