pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）| A．溶液的总体积为2VL | | B．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-） | | C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+） | | D．溶液中2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+） |
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A、H2R+2NaOH═Na2R+2H2O，若H2R为强酸，根据H++OH-═H2O，两者反应显中性时，需要的H2R的体积为V L，总体积为2V L．但由于H2R是弱酸，浓度必大于10-3mol•L-1，所以两者反应呈中性时，消耗的H2R的体积不需要V L，故A错误；
B、该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2-、HR-、OH-，因为两者反应时，H2R稍过量一些，H2R电离出的R2-又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故B错误；
C、根据电中性原理，溶液中各离子浓度关系为c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），故C错误；
D、溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-），又因为c（H+）=c（OH-），所以2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+），故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）| A．pH=12的Ba（OH）2 | B．pH=12的氨水 | | C．0.005 mol/L NaOH | D．0.05 mol/L BaCl2 | 下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（ ）| A．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 | | C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大 | | D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
| 对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后，pH等于5 | | B．按照1：3体积比混合两种溶液，铝离子恰好沉淀完全 | | C．两溶液中水电离出的c（H+）浓度比为l06 | | D．蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体 |
| 常温下，下列结论正确的是（ ）| A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/L | | B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 | | C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X-） | | D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-）=c（Na+） | 向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）| A．HA是弱酸 | | B．b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA） | | C．c点时：V=10.00mL | | D．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
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