题目
题型:不详难度:来源:
A.HA是弱酸 |
B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-) |
C.c点时:V=10.00mL |
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
答案
B.b点时,加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol,碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol,溶液溶质为NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则c(HA)<c(A-),故B错误;
C.c点时,溶液呈中性,如V=10.00 mL,二者恰好反应,溶液应呈碱性,则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL,故C错误;
D.溶液中呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确.
故选:AD.
核心考点
试题【在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )A.】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L;
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度.
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