题目
题型:不详难度:来源:
(一)制取氨气
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式 。
(2)实验室还可在 (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
(二)实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物,实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下:
(1)该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,你对该装置的改进措施是 。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式
(三)问题讨论
(1)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末,是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:
(2)在解决了问题(1)后,又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 g Cu(OH)2固体,加热到80℃~100℃时,得到黑色固体粉未,继续加热到1000℃以上,黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量,A的质量为72 g。据此可推得A为 ,由此得到的结论是 。
答案
(2)氢氧化钠固体(或生石灰或碱石灰) (1分)
(二)(1)在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管 (2分)
(2)3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O (2分)
(三)(1)取少量样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有 (2分)
(2)Cu2O (2分) CuO比Cu2O的热稳定性差 (1分)
解析
(一)实验室制氨气利用NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O的平衡移动实现。故把浓氨水滴入碱石灰或是氢氧化钠固体中,吸水有利平衡正向移动,且放出的热也有利平衡正向移动。
(二)无水硫酸铜在B后用来检验产物是否含水,但制的氨气未干燥故会产生干扰,所以要先干燥氨气再检验是否有水生成。
(三)实验设计的出发点还是物质性质上的差异。由题意可知,Cu2O可以和非氧化性的酸溶液反应,最终生成Cu2+和Cu。而红色的单质Cu则不能和非氧化性的酸溶液反应。所以利用非氧化性的酸(稀硫酸、盐酸),看是否有Cu2+生成来检验。
由产物颜色可以判断为Cu2O,说明高温下稳定好的才能最终存在。
核心考点
试题【某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否象H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出假设】 该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查阅资料】 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。
【设计方案】 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉充分反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
试回答下列问题:
(1) 按上图连接装置,如何检查该装置的气密
性 。
(2) 广口瓶内盛放的试剂为 ,其作用
为 。
(3) 实验开始时,应先打开弹簧夹2一段时间后关闭,同时打开弹簧夹1;再点燃酒精喷灯,理由是
; 。
(4) 称取3.20 g氧化铁、2.00 g炭粉混合均匀,放入质量为48.48 g的硬质玻璃管中;待反应结束,再通一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96 g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物,理由是 。根据数据处理结果判断,反应产生的气体中n(CO2): n(CO)= ,
(5) 有同学根据实验得出的结论,认为应对实验装置进一步完善,你认为应作如何改进?
。
硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为
了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验
(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4
反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中
加入1mol/L NaOH溶液的体积V≥_______mL,
量气管的适宜规格是_____________mL。 (选填:200,400,500)。
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则发生反立的化学方程式
为:________________________________________
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集裂VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是;
____________________________________________________________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一:提出假设:: 。
步骤二:查阅资料。得出:① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三:设计方案、实验。
A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化 |
B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣 |
C.取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,放在干燥器里冷却, 再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为bg,比较a,b的关系 |
D.取该红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色 |
你认为合理的方案是(填字母) 。
(2)乙小组针对甲小组的假设,另设计如如下图装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分,可根据 现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分,你认为理论上应该测定下列哪些物理量 (填序号)。
①通入氢气的体积;②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量;③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量;④实验前干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有
(请写出两点)。
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
|
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯,实验操作方法是 ;
(2)C装置的作用是 ;
(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是 ;
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是
。为完善实验设计,请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
的关系如图所示(相对原子质量:H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 ):
纵坐标是固体的相对质量。
说出在下列五个温度区间各发生什么变化,并简述理由:
0~50℃;50~100℃;100~214℃;214~280℃;280~943℃
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