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题目
题型:不详难度:来源:
完成下面问题:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
答案
(1)蒸馏方法。(2)以一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量下层液体,往其中加入少量水。如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”;反之,则上层是“水层”。
解析
两种液体互溶则不能用分液或萃取的方法分离,只能用沸点的不同采用蒸馏的方法来分离;水层与水不会分层,所以将下层或上层取出少量与水混合均匀后静置不能分层则可能就是水层。
核心考点
试题【完成下面问题:(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.64 g SO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA
C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5NA

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若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是(  )
A.m×50×18×6.02×1023
B.×6.02×1023
C.×6.02×1023
D.

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若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是(  )
A.M g
B.g
C.g
D.g

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配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是(  )
A.容量瓶中有少量水
B.有少量KOH残留在烧杯中
C.定容时俯视
D.定容时仰视

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NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是(  )
A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
B.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

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