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题目
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配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是(  )
A.容量瓶中有少量水
B.有少量KOH残留在烧杯中
C.定容时俯视
D.定容时仰视

答案
BD
解析
A中无影响;B中KOH的物质的量偏低,浓度偏小;C中溶液的体积偏小,浓度偏大;D中溶液的体积偏大,浓度偏小。
核心考点
试题【配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是(  )A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是(  )
A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
B.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

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有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。
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(7分)某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验:
(1)取样品,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀HCl,固体残渣全部溶解,同时产生一种可燃气体。
根据上述实验推断:该物质中一定含有________,一定不含有________,可能含有________。写出有关反应的化学方程式,属于氧化还原反应的,标出电子转移的方向和数目。属于离子反应的,写出离子方程式。
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用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时,会使所配的溶液的溶质发生变化的是(   )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI
A.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤

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(8分)有人设计溴苯的制取装置如下图所示,请按要求完成下列问题:

(1)反应式为_____________________________________________。
(2)在滴入混合液几分钟后,能观察到的现象是:
(Ⅰ)处______________________;
(Ⅱ)处______________________;
(Ⅲ)处______________________;
(Ⅳ)处______________________。
(3)在2 min—3 min后,可以在a管底部得到_________。
(4)NaOH的作用是______________________;
U形管中苯的作用是____________________;
AgNO3溶液的作用是____________________。
(5)a管带有支管,其作用为___________________;
为加强此作用,还可在支管口处进行的操作是______________________。
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