题目
题型:不详难度:来源:
I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象。
Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
回答下列问题:
(1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通人澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示) ; 。
(2)实验I中,通人SO2不能出现浑浊的原因可能是: 。
(3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有 。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。
④SO2有毒和刺激性气味,CO2无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下,1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
⑥相同条件下,1 molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题,】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
[实验]
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用
(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,
发生的反应式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为 。
[提出猜想]
分析上述实验中体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想:
猜想一:Y气体中可能含有H2;
猜想二:
猜想三:
[设计实验,验证猜想]
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。
①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是 。
③猜想一的理由是 (用化学方程式表示)。
④)如果猜想一成立,预计实验现象应该是 ___ 。
(一)【提出假说】
假设一:两者反应只生成CuCO3—种沉淀;
假设二:这两者祁互促进水解,生成Cu(OH)2—种沉淀,则此反应化学方程式为:____________________________;
假设三:生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二)【理论探究】
查阅资料:CuCO3, Cu(OH)2均不带结晶水;;若由此数据判断,假设_______是不正确的。
(三)[实验探究]
步滋一:将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:将沉淀从溶液中分离出来,其操作方法为:①过滤,②_______,③干燥。
步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:
①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析:实验过程中测定的数据有:W1——样品的质量;W2——反应后装置B中残渣的质量;W3——反应生成的水的质量;W4——反应后生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少需要其中 个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.)
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前,向广口瓶①中加入水的主要操作: ;
②从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管读数,求出液面变化的数值为VL(V<50mL,气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO的体积的主要操作: ;
(2)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是 ,写出对应现象的化学反应方程式 、 ;
②、继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体。
i 当通入氧气的体积为1/2V时,则广口瓶①的气体体积为 ;
ii 当广口瓶①中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
猜想1: ;
猜想2: ;
猜想3: 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列 试剂(填编号)
A.氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是:
(3)D中澄清石灰水的作用是:
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论:该气体的成分为 。
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的硬质玻璃管D中,A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ,测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是:____;仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
(2)Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____;写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 ;④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__ __。
(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__ __(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为___ _(用含m1 c、y的代数式表示)
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