题目

题型：不详难度：来源：

（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是           。
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因          。
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等气体，CuSO₄溶液除H₂S气体的反应类型是              （基本反应）。
（4）实验前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO₄酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。

答案

(10分)
(1) C₂H₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋2CO₂↑＋4H₂O--------------2分
(2)为了减缓电石与水的反应速率    ----------------------------------------------------1分
(3) 复分解反应   ----------------------------------------------------------------------------1分
(4) 2 y/x    ------------------------------------------------------------------------------------2分
（5）C  ----------------------------------------------------------------------------------------2分
（6）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管 (合理答案均给分)-------------2分

解析

本题为一个定量实验题，设计氧化还原反应，有机反应，计算相关问题。整个流程为：制取→除杂（硫化物、水）→反应（定量）→吸收尾气。（1）该反应的反应物，产物均给出，关键问题是配平，Mn降低5价，C₂H₂中C取平均价态（-1），故升高5价，配平结果为：
C₂H₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋2CO₂↑＋4H₂O；（2）该反应速率快，用食盐水代替水，可以减缓反应速率；（3）该反应为CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；为复分解反应；（4）增加的质量为乙炔的质量，其物质的量为mol，M===；（5）根据M=，其误差组要为增加质量的误差，气体没有净化，可使质量增加，使用浓硫酸洗气，不能吸收CO₂，会使质量减小，只有C不影响。（6）该实验最后，空气中的二氧化碳和水蒸气可能进入E，使其质量增加，可在其后面加一个干燥管进行改进。