题目
题型:不详难度:来源:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制
_____________ 、_____________ 相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为 。
(2)①若用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液。
上述装置中正极反应式为 。
②某小组同学采用Al、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用 。
A.0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液 | B.0.5 mol·L-1氯化铜溶液 |
C.0.5 mol·L-1盐酸 | D.0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液 |
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
答案
(2)①(2分)
2H+ + 2e- = H2↑ 或Cu2+ + 2e-= Cu (2分)
②D (2分)
(3) 取适量的氯化铝溶液,用pH试纸测其pH值小于7,则证明氢氧化铝为弱碱。(2分)
解析
试题分析:(1)要验证Al、Fe、Cu的金属活动性,除选择大小相同的金属片外,还需要控制盐酸的浓度和溶液的温度相同,还可以用硫酸亚铁溶液(或其他的亚铁盐溶液)来验证三种金属的活泼性;(2)①若用Fe、Cu作电极设计成原电池,则Fe为负极,Cu为正极,可以用稀硫酸或者是硫酸铜为电解质溶液,所以该装置图为,若电解质为稀硫酸,则正极反应式为 2H+ + 2e- = H2↑,若电解质溶液为硫酸铜,则正极反应式为Cu2+ + 2e-=" Cu" ;②用Al、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液;(3)可以测定铝的强酸盐的pH来判断,其实验过程为取适量的氯化铝溶液,用pH试纸测其pH值小于7,则证明氢氧化铝为弱碱。
点评:本题利用原电池的知识来设计实验比较金属的活动性,这有利于培养学生的探究性思维,该题难度适中。
核心考点
试题【某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.观察法 | B.分类法 | C.实验法 | D.比较法 |
A.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液检验溴元素 |
B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
C.将苯与溴水混合后,再加铁粉,即可制得溴苯 |
D.在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量 |
(1)写出A中反应的化学方程式________________。
(2)观察到A中的现象是____________________________________。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________________,写出有关的化学方程式___________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是____________________。
(5)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__ _,现象是_______________________ 。
阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
③C溶液白色沉淀。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______________、B______________。
(2)写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
(3)D、E两种物质中必有一种是_______________,写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
(4)请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A~E中选择检验试剂)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取适量C的溶液于试管中, ① 。 | 预期现象和结论1: ② ; 预期现象和结论2: ③ ; |
(1) 图中A管的作用是 ,
制取乙炔的化学反应方程式为 。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生 反应,可以观察到
现象,若通入溴水中,发生 反应。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为 ,燃烧时的现象为 ,
为了安全,点燃乙炔前应该先 。
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