题目
题型:0112 期中题难度:来源:
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用____________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(选填下列所给试剂的代码),实验现象为_______________,化学反应方程式是________________________,该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
________________________________________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。
________________________________________________
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由。
________________________________________________
答案
(2);除去Cl2中的HCl气体
(3)A,有淡黄色沉淀生成;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;置换
(4)Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
(5)HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强(其他合理答案均可)
(6)不能,金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断
核心考点
试题【已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题(1)装置A的分液漏】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应,产生HBr;
②乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应;
③乙醛具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸,Br2转化为HBr。
设计如下方案进行探究:
方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应;
方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应;
(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,
若测得反应后n(Br-)=0mol,说明溴水与乙醛发生了__________反应;
若测得反应后n(Br-)=amol,说明溴水与乙醛发生了__________ 反应;
若测得反应后n(Br-)=2amol,说明溴水与乙醛发生了__________ 反应。
(2)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤.洗涤.干燥.称量,得到固体1.88g。已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,判断溴水与乙醛发生的反应为(填序号):__________
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
(3)方案(一)是否可行?______ (填“是”或“否”), 原因是:__________________________。
(2)B中发生反应的离子方程式为:_______________________________;在装置乙中观察到的现象是:__________________________。
(3)该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是: __________________________________。
(2)经过几个小时的反应后,U型管右端的玻璃管中水柱变化是________________。
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
(3)U型管左端的气柱变化是________________。
A.体积增大 B.体积减小 C.消失 D.不变
(4)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因:______________________________。
F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为_____________(填仪器或某部位的代号) 。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。D处使用碱石灰的作用是
______________________。
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是__________________________。
(4)E处是一种纯净物,其反应方程式为__________________________。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式__________________________。
(1)取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中,看到锌片与酸反应产生H2速率很快,而铝片刚开始时,几乎看不到有气体,一段时间后,才看到有气体放出,随后产生气体速度逐渐加快,试解释其原因
_________________________________________。
(2)将铝片放入NaOH溶液,待看到有气体产生,取出铝片,用水洗涤,其作用是________________,该反应的化学方程式是________________________________。
(3)洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液,反应片刻。反应的化学方程式是__________________________。
(4)取出铝片用滤纸吸干后,在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质,经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________,解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。
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