某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 同步题难度：来源：

某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：
（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H₂SO₄中，看到锌片与酸反应产生H₂速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因
_________________________________________。
（2）将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是________________，该反应的化学方程式是________________________________。
（3）洗涤后的铝片放入Hg(NO₃)₂溶液，反应片刻。反应的化学方程式是__________________________。
（4）取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________，解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。

答案

（1）铝比锌活泼，反应速率应大于锌与酸反应速率，而该实验中刚开始反应速率慢的原因是铝表面有氧化膜，对铝有保护作用，当一段时间后，氧化膜溶解后，铝才能与酸接触，产生H₂，放出气体速率才加快。（2）除去铝表面的氧化铝薄膜；Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O
（3）2Al+3Hg(NO₃)₂==2Al(NO₃)₃+3Hg
（4）4Al+3O₂==2Al₂O₃；由于铝汞合金覆盖在铝表面，使铝表面不能生成致密的氧化膜，很容易被氧化

核心考点

试题【某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：________________________。
（2）实验开始时，应先点燃___________________（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），目的
①________________________，②________________________。
（3）干燥管中盛装的物质可以是___________（填写一种即可），作用是________________________。

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________．
（2）装置B中仪器的名称是______________；装置E的作用是_______________________．
（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式_______________________．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为____________mol^-1 (用含a、b的代数式表示)。
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉_________g．

题型：0117 同步题难度：| 查看答案

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是____________________、_________________。
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为_________________，若假设成立可观察到的现象为_________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
________________，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

题型：0117 同步题难度：| 查看答案

某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题

（1）装置B中最适宜的试剂是_______________，其作用是_______________
（2）装置C的作用是_______________，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：______________________________
（3）装置D中黑色固体为_______________，反应的化学方程式为_______________
（4）根据实验中的_______________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_______之间连接下图中的_______装置（填序号）。

题型：0117 同步题难度：| 查看答案

（1）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足
____________________________（写出两点）
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。填写下列空白

（2）甲装置常常浸在70～80℃ 的水浴中，目的是________________________。
（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为____________________________。
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接___________、___________接丙。

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