题目
题型:期末题难度:来源:
理论设计方案:
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,请你分析,可能的原因是什么?
(1)甲组实验失败的原因__________________________________;
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
(2)试剂1为______________________,
试剂2为______________________,加入试剂2后,溶液为什么显示淡红色?___________________________, 加入双氧水溶液后,为什么红色加深?_________________________________________,产生的气体可能是_________________________,写出产生气体的化学方程式:_____________________________。
答案
(2)盐酸;KSCN溶液;在溶解过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+,与SCN-结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]3+络离子;加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深;氧气;2H2O22H2O+O2↑
核心考点
试题【铁是人体必需的微量元素,如果人长期缺铁,会引起缺铁性贫血,导致某些疾病,如口角炎与舌炎、萎缩性胃炎与胃酸缺乏、皮肤干燥、角化和萎缩、毛发易折与脱落、指甲不光整、】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在甲图的装置中,倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体,连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中,向烧瓶内加入某种溶液后,打开止水夹。可以观察到的现象是烧瓶内形成美丽的喷泉。请写出烧瓶内发生反应的化学方程式:_____________________________
(2)利用甲装置实验,还有哪些试剂可以形成喷泉_________
A.CO和NaOH溶液 B.O2和NaOH溶液 C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和盐酸溶液
(3)某同学积极思考后,设计了如图乙的装置,也同样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀硫酸和另一种固体物质,待它们反应完全后,打开止水夹,在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的固体物质可能是__________
A.铜片 B.碳酸钠粉末 C.锌粒 D.熟石灰
(4)比较甲、乙两套装置,从产生喷泉的原理来分析,甲装置是___(用“增大”或“减小”填空,下同)上部烧瓶内气体压强;乙装置是___下部广口瓶内气体压强。
(5)城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述___(填“甲”或“乙”)装置的原理相似。
(2)写出A装置中反应的离子方程式____________________,写出F装置中反应的化学方程式________________________。
(3)如果C、E装置互换,对实验的影响是_______________________
(4)写出D中反应的化学方程式_____________________,D中导气管G 排出浅黄绿色气体,会污染空气,处理措施是_______________________
(2)B中加入的物质是____________,其作用是_______________
(3)实验时在C中观察到的现象是____________,发生反应的化学方程式是___________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是___________,D中收集到的物质是____________,检验该物质的方法和
现象是________________。
(1)实验前:①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是____________________________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入__________________________(写化学式)。
(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是______________________________________。
假设一:溶液的pH;
假设二:__________________________________________;
假设二:__________________________________________;
……
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)
中的一种、二种或三种,某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式,实验用到的仪器如下图所示
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有________二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究] 实验操作过程(略)。
已知实验结束时,硫酸铜完全分解。 请回答下列问题:
(2)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:__________(填序号);
(3)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想__________正确;
(4)实验过程,仪器C的作用是__________;
(5)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下
①组____________________; ②组____________________。
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