题目
题型：安徽省高考真题难度：来源：
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是____________________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入__________________________（写化学式）。
（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______________________________________。
假设一：溶液的pH；
假设二：__________________________________________；
假设二：__________________________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
答案
（2）4Fe＋NO＋10H+＝2Fe＋NH＋3H2O；生成Fe的水解（或和溶液中的OH-结合）
（3）温度；铁粉颗粒大小
（4）
核心考点
试题【地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有________二种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究] 实验操作过程（略）。
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题：
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：__________（填序号）；
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（4）实验过程，仪器C的作用是__________；
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下
①组____________________； ②组____________________。
（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为___________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。
（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。
②装置C中装有试剂的名称是_________。
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是______________________。
（3）若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
②实验过程中测定的数据有：
W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中________个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）
(1)步骤1的主要作用是__________________________。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?_______________________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是___________________________。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[交流讨论]
(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。
(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是________________________________。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为______________________。(选填“优等品”、“一等品”、“合格品”)
等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下
(1)工业上从盐卤中获取
用石灰乳而不用
溶液的主要原因是__________________。(2)从过程①得到的
沉淀中混有少量的
，除去少量
的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经__________、___________(填操作方法)可得纯净的
。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图
乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，因此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。
丙同学认为：甲同学的实验设计是正确的，只是甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反 应的重要实验现象。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中的两个主要反应的化学方程式：_____________________；
(2)乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，写出化学反应方程式：______________________
(3)请你选用下列四种装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框中，并将装置所盛放的化学药品的名称填在对应括号内。
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