题目
题型：0127 模拟题难度：来源：
（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；
（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是__________________。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为_____________________________。
（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______________________。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有________________________________________。
答案
（2）①稀盐酸、BaCl2溶液
（3）①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应②Fe(OH)3（胶体）+3SCN-= Fe(SCN)3 +3OH-
（4）①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32-有较强的还原性，而CO32-没有还原性
核心考点
试题【某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验现象 | 结论 | |
| A. | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B. | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C. | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgCl |
| D. | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
| 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验： ①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象； ②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色； ③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象； ④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是 | ||
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| A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.产生极少量的气泡足由于镁粉与水反应得到的 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应 | ||
| 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C.....；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下 | ||
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| (2)根据方框中的装置图，填写下表。 | ||
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| (3)有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：___________________ (4)验证CO的方法是_____________________ | ||
| 某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去） | ||
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| (1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）； a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚 (2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________ (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。 ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________； ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________ ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________ (4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________ (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母） a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液 | ||
| 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________； (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)； ②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)： | ||
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| 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： ①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________； (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。 |