题目
题型:模拟题难度:来源:
“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑,并进行如下探究:
(一)查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3,该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3,其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示:
(二)实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴(约0.2 mL)2% CuSO4溶液,经测定混合溶液中c(OH-)约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤,可得到浅蓝色的_________ (填化学式)固体,滤液呈深蓝色,则显深蓝色的离子是____________ (填离子符号)。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛,加热至沸腾,产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由:
(1)______________; (2)________________
(四)结论:根据上述探究,乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________
答案
(二)(2)Cu(OH)2;[Cu(OH)4]2-
(三)(1)在强碱性溶液中,CH3COOH与OH-反应,CH3COOH应以CH3COO-形式存在
(2)CH3COOH与Cu2O要发生反应,不可共存(其他合理答案也得分)
(四)CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2[Cu(OH)4]2-CH3COO-+Cu2O↓
+3H2O+3OH-
核心考点
试题【某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;
②向试管a中加入v mL NaOH溶液,加热,无明显现象;
③向试管b中 加入v mL稀H2SO4,加热,可观察到的现象是_____________。 实验一的目的是__________________。
(2)实验二:利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。
②将浓HNO3改为稀HNO3后,观察到电流计指针指向铜,此时正极反应式是_________________。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氧气。
①Cu作____极; ②总反应的离子方程式是________________。
步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热,让其自然冷却、结晶。③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体1~2次,得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是____。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是________。 (填字母)
a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当__________时,停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。
(5)抽滤装置如下图所示,仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究:
(1)燃烧红磷的目的是________。
(2)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。
(二)产物中铁元素价态探究:
(3)提出合理假设:假设1:产物中有+3价铁;假设2.________________; 假设3.________________;
(4)设计实验:分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。推测实验现象与结论:
①若现象为:____________,则假设1正确;
②若现象为:____________,则假设2正确;
③若现象为:____________,则假设3正确。
(5)a值范围为_______。
(2)写出试剂Y的名称:_____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份装于两支试管中,
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:______________;由此现象推断固体产物中含有_________(填化学式,下同);
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液中滴加过量的
AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175 g固体,由此现象推断固体产物中含有
___________。
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为________。
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