题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热,让其自然冷却、结晶。③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体1~2次,得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是____。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是________。 (填字母)
a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当__________时,停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。
(5)抽滤装置如下图所示,仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。
答案
(2)bc
(3)溶液表面出现晶膜
(4)防止硫酸锌水解
(5)吸滤瓶;防止倒吸
(6)利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分
核心考点
试题【硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下:步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究:
(1)燃烧红磷的目的是________。
(2)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。
(二)产物中铁元素价态探究:
(3)提出合理假设:假设1:产物中有+3价铁;假设2.________________; 假设3.________________;
(4)设计实验:分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。推测实验现象与结论:
①若现象为:____________,则假设1正确;
②若现象为:____________,则假设2正确;
③若现象为:____________,则假设3正确。
(5)a值范围为_______。
(2)写出试剂Y的名称:_____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份装于两支试管中,
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:______________;由此现象推断固体产物中含有_________(填化学式,下同);
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液中滴加过量的
AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175 g固体,由此现象推断固体产物中含有
___________。
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为________。
(1)该小组设计了如下图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是___________。
_________。
A. 100 mL B. 200 mL C. 400 mL D. 500 mL
(3)若l.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_______________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则n(H2)/n(SO2)的数值将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意的事项是________、_______。
CuCO3和Cu(OH)2两者沉淀
[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]。
(1)按照乙同学的理解,Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为___________________;在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为: ①过滤、②洗涤、③干燥。
(2)请用下图所示装置,选择合适的实验装置和必要的试剂,证明生成物中只有碳酸铜。
②装置C中装有试剂的名称是___________;
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是_______________________
(3)若Cu(OH)2和CuCO3两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
②实验过程中测定的数据有:
W1:样品的质量,W2:反应后装置B中残渣的质量,W3:反应生成的水的质量,W4:反应后生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少需要其中__________个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满)。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中央持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为_______________________。
③E中的试剂为__________(填化学式)。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)_____________,仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;若Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清 溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_______________________
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极,其电极反应式为
_________________;电池的总反应式_______________
B.装置②中,a为正极,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D.装置④能用于测量气体体积
(6)用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是__________。(填序号)
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-
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