(2)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试液:
a 氯化铁 b 氯化亚铁 c 硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO4(H+)
若验证Cl2稍过量:取适量D中溶液滴加至盛有_________(选填一个符号)试剂的试管内,再加入
_______(选填一个符号)试剂,发生的现象是:_________________。
(2)b;c(或d);溶液呈红色(或紫色)
I.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作:____________________________________
(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为VL(V<50ml,气体体积已经换算为标准状况)。准确测得NO体积的主要操作_____________________________。
II.验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(3)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是_______________________________。写出对应现象的化学方程式____________________。
(4)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为1/2 V时,则广口瓶①的气体体积为_____________________
②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为___________mol/L。
(1)同学甲认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:________(填粒子的化学式);同学乙则认为这是发生化学反应所致,试写出对应的离子方程式:________________________。
(2)查阅资料可知同学乙的判断正确。请根据下面提供的可用试剂,用两种方法加以验证,证明乙同学的判断正确,并将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
(实验可供选用的试剂:A.碘化钾淀粉溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液D.硫氰化钾溶液 E.四氯化碳 F.酸性高锰酸钾溶液)
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol/L硫酸、2 mol/L
硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:___________________。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白
________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_______,理由是____________________________。
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