题目
题型：重庆市高考真题难度：来源：
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(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。
答案
(2)Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡
(3)丙；耗酸量最少，无污染
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气
核心考点
试题【某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
(1)需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；
(2)配制1 mol/LCuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有
__________（填仪器名称）；
(3)为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①Cu和Al分别与稀H2SO4反应； ②___________： ③___________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到
80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：____________________；
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是______________________。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是____________；
(7)X气体的摩尔质量为_____________；
(8)C中发生反应的化学方程式：______________________。
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相关实验 | 预期目的 | |
| A. | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉 分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 |
| B. | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支 试管（密封）分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| C. | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新 制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
| D. | 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液， 向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
| 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 | ||
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| 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。 (2)实验过程中，装置C中发生的现象是________，说明SO2具有____（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________ (4)尾气可采用足量________（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是____________________ (5)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可)____________。 | ||
| 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。 | ||
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| (1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是____________________ (2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。 A.100 mL B.200 mL C.400 mL D.500 mL (3)若1.30 g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。 (4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系：____________。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将_________（填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。 (6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是_____________、____________ | ||
| 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 | ||
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| (1)第①步反应可能产生气体的化学式是________；第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______。 (2)第③步反应有锂离子(Li+)生成，其反应的离子方程式是___________________。 (3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括_______。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMnO4的质量为18.1 g，第③步反应中加入 20.0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______g Na2CO3参加了反应。 |