I.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作:____________________________________
(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为VL(V<50ml,气体体积已经换算为标准状况)。准确测得NO体积的主要操作_____________________________。
II.验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(3)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是_______________________________。写出对应现象的化学方程式____________________。
(4)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为1/2 V时,则广口瓶①的气体体积为_____________________
②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)关闭K2,打开K3,K1,通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管刻度。
(3)气体先变为红棕色,然后逐渐变淡;2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=3HNO3+NO
(2)①v/3;②v/11.2
(1)同学甲认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:________(填粒子的化学式);同学乙则认为这是发生化学反应所致,试写出对应的离子方程式:________________________。
(2)查阅资料可知同学乙的判断正确。请根据下面提供的可用试剂,用两种方法加以验证,证明乙同学的判断正确,并将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
(实验可供选用的试剂:A.碘化钾淀粉溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液D.硫氰化钾溶液 E.四氯化碳 F.酸性高锰酸钾溶液)
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol/L硫酸、2 mol/L
硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:___________________。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白
________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_______,理由是____________________________。
[提出猜想]
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1:
(1)需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式);
(2)配制1 mol/LCuSO4溶液250 mL,选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有
__________(填仪器名称);
(3)为达到目的,你认为应进行哪些相关实验?(实验内容和步骤)
①Cu和Al分别与稀H2SO4反应; ②___________: ③___________
Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下:取一定量制得的氢氧化铜周体,于坩埚中灼烧,当温度达到
80~100℃得到黑色同体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸或盐酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象:
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:____________________;
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是______________________。
Ⅲ.解决问题3:
设计如下装置:(夹持装置未画出)
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们确证的方法是____________;
(7)X气体的摩尔质量为_____________;
(8)C中发生反应的化学方程式:______________________。
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