题目
题型：天津期末题难度：来源：
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3
B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 高温煅烧硫铁矿
(2)装置C的作用是____________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为
______________。
答案
(2)除去尾气中的SO2
(3)过滤；BE
(4)方案①；因为SO2易溶于水，A溶液中含有的SO2也能使KMnO4溶液褪色
(5)B中溶液的蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
核心考点
试题【某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A. | 配制10%的ZnSO4溶液 | 将10 g ZnSO4·7H2O溶解于90 g水中 |
| B. | 配制100 mL、浓度约为1mol/L 的氯化钠溶液 | 用托盘天平称量5. 85 g氯化钠固体，转移至烧杯， 加入100 mL蒸馏水，搅拌溶解 |
| C. | 验证二氧化硫的漂白性 | 将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 |
| D. | 取出分液漏斗中所需的上层 液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端 管口放出 |
| SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。 (1)下列有关酸雨的说法正确的是________（填序号）。 A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染 C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生 D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生 (2)某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO2气体的性质。 | ||
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| ①下列实验方案适用于用上图所示装置制取所需SO2的是________（填序号）。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 铜与浓H2SO4 ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，____________________ ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是________（填序号）。 | ||
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| ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案A：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去； 方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红； 方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是___________；原因是_____________ | ||
| 某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验 | ||
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| (1)实验1：制取并收集H2和Cl2。 ①若制取并收集H2，则旋塞K1应该___________（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该_________（填“打开”或“关闭”）。H2收集在仪器_______（填表示仪器的英文字母）中。 ②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用____（填编号）。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液 (2)实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改为如图所示装置，并应在D中加入_____（填代号）。 a.浓硫酸 b.氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠 | ||
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| ②润湿的有色布条应放在_______（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在______（填表示仪器的英文字母）中。 | ||
| 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下探究过程。 (1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是______ | ||
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| (2)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题 | ||
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| ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质），加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________ ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________ (3)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有C和Na2O。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验来加以验证。可选用的药品有：蒸馏水、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、酚酞、品红。 | ||
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| 氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。 请回答： (1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式：____________________。 (2)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。 | ||
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| (3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验，学生甲实验时，水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5，学生乙实验时，水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5，假设烧瓶内液体没有溢散，他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。 (4)氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化，他们合作进行下图所示的实验。 | ||
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| ①实验时，先加热到三氧化二铬红热，并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是____________________。 ②氨催化氧化的化学方程式：_____________________。 ③整个实验过程中，不会生成的物质是______。 A. N2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3 (5)将NH3通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。 甲同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu2O。 已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+  Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________ |