题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
(1)提出合理假设:
假设1:FeSO4有剩余;
假设2:NaClO有剩余;
假设3:__________________。
(2)样品初步处理:取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是___________。
(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂:
3mol/L H2SO4、0. 01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
答案
(2)Na+、Fe3+
核心考点
试题【某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1)提出合理假设: 假】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:①还原性:SO32->Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:I->SO32->Fe2+;
假设2,还原性:SO32->I->Fe2+
假设3,还原性:____________。
Ⅲ.实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂:0.1 mol/L
Na2SO3、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 mol/L
HCl、1 mol/L BaCl2
(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是________
设计方案如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式:________________________。
(3)实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3. 20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀,放入48. 48 g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为_____________________
(4)数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:____________________。
(5)实验优化
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是__________________
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善__________。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ:____和沉淀Ⅲ:____(填化学式),则pH1____pH2(填“>”“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用_______________。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,则③的化学方程式是_____________。第③步反应后,过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出 两种可能的原因:______________、______________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________,验证该气体的试剂为____________。
(4)试写出⑥的离子方程式:____________________。
(1)工业上二氧化钛的制备方法是
Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________,分离二者所采取的操作名称是
__________。
②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。
③如Ⅳ在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在______(填仪器编号)中加热。
a.O2→2O b.O+H2O→2OH c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的____ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是___________。
[实验]称取铁钉5.6 g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 ____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2. 33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______。
[提出猜想]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:
(3)猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二:____________; 猜想三:____________。
[设计实验,验证猜想]
(4)为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验 (装置可重复使用,夹持仪器省略)。
①实验装置的连接顺序为A→____→____→F→___→_____→ F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是________________。
③猜想一的理由是____________________(用化学方程式表示)。
④如果猜想一成立,预计实验现象应该是________________。
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