题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
[实验]称取铁钉5.6 g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 ____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2. 33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______。
[提出猜想]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:
(3)猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二:____________; 猜想三:____________。
[设计实验,验证猜想]
(4)为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验 (装置可重复使用,夹持仪器省略)。
①实验装置的连接顺序为A→____→____→F→___→_____→ F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是________________。
③猜想一的理由是____________________(用化学方程式表示)。
④如果猜想一成立,预计实验现象应该是________________。
答案
(2)50%
(3)Y气体中可能含有CO2;Y气体中可能含有H2和CO2
(4)①B→C→(F)→E→D;②检验SO2是否除尽;③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;④E中固体由黑变红,D中固体由白变蓝
核心考点
试题【为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[实验]称取铁钉5.6 g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。
①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是________________________;
②溴水溶液,现象是________________________;
③硫化钠溶液,现象是______________________。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因________________,验证方法____________________________。
②原因________________,验证方法____________________________。
③原因________________,验证方法____________________________。
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?简述理由:________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
a.再加入铁粉 b.再滴入BaCl2溶液 c.再加入银 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀
c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式: ___________________________。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是________。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片,进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g,测得反应后溶液的体积为V mL,请计算剩余硫酸的物质的量浓度=________mol/L(用含W、V的代数式表示)。
(1)【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。
(2)【实验探究】
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为:
①设计的理论依据是_______________________________________;
②实验的简要步骤是_______________________________________;
③需记录的现象和数据是__________________________________;
④推断与分析:由于___________________________,说明________________,所以醋酸是弱酸。
(1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________;
(2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如图所示,图中的错误有____________________
CuSO4溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH是弱电解质,你 ________(填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是____________________________;
(5)通过上述探究实验,你能得到的结论是___________________________________。
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