某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl₂溶液 c．再加入银 d．再滴入Na₂CO₃溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ___________________________。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。

答案

(1)铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱；ad　
(2)ac　
(3)Cu²⁺＋S^2-==CuS↓
(4)反应后溶液的体积
(5)

核心考点

试题【某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
(1)【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。
(2)【实验探究】

(3)【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：_______________________________。

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(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 _________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________________；
③需记录的现象和数据是__________________________________；
④推断与分析：由于___________________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

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课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为

某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
(1)该小组同学首先用密度为1．049 g·cm^-3的乙酸(CH₃COOH)和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________；
(2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有____________________

(3)他们首先用如下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是___________________________

(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与
CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你 ________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________；
(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是___________________________________。

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随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A红色酚酞结构B。
在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：
①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；
②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色退去；
③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。
为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表

请回答下列问题：
(1)通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测不合理。理由是_________________。
(2)第②种推测也不合理。理由是___________________________。
(3)红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应：________(填“是”或“否”)，在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是_______________________，原因是____________________________。
(4)红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要________(填“强”或“弱”)，红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个________(填“吸”或“放”)热的过程。

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铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
(1)仪器：胶头滴管，________(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。
(2)实验记录(划斜线部分不必填写)

(3)实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。
①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。
A．Cl₂　B．Na　C．Na⁺D．Cl^-E．SO₂　F．NO₂
②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该________防止亚铁盐被氧化。

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