某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。①实验I、Ⅱ的目的是___________，②实验Ⅲ中反应的本质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：北京期末题难度：来源：

某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、Ⅱ的目的是___________，
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作______极；
②总反应的离子方程式是______________。

答案

(1)①证明Cu不与H⁺、NO₃^-单独反应；②3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
(2)①阳；②Cu+2H⁺

Cu²⁺+H₂↑

核心考点

试题【某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。①实验I、Ⅱ的目的是___________，②实验Ⅲ中反应的本质】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某研究性学习小组探究NO₃^-在不同环境中的氧化性。
(1)实验一：
①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO₃溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
② 向试管a中加入V mL NaOH溶液，加热，无明显现象；
③向试管b中加入V mL稀H₂SO₄，加热，可观察到的现象是___________。
实验一的目的是___________。
(2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO₃的氧化性。
①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO₃中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作极_________（填“正”或“负”）；指针反转的原因是__________

②将浓HNO₃改为稀HNO₃后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_______________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为：___________________。
(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 ①

②正极反应式：_____________；负极反应式：________________。
(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案I、Ⅱ不能雷同）__________________________；用离子方程式表示其反应原理：___________________。

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是________________。
(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。
A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL
(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系___________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H₂)/n(SO₂)的数值将____（填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是：_________、__________

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某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
I．解决问题1
(1)需用到的药品除铜、铝、l mol/L CuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需__________（填试剂的化学式）溶液。
(2)配制1 mol/L CuSO₄溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤：①Cu与稀H₂SO₄反应；
②____________；③_____________。
Ⅱ．解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_______________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是_________________。
Ⅲ．解决问题3 设计如下装置：（夹持装置未画出）

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0. 36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是_____________。
(7)X气体的摩尔质量为：____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为____________。

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B 连____（填写连接的字母）。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为_____________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为____________，作用是_______________。
(5)精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后，为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量(cg)，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量(dg)，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_____方案测得的结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

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