题目
题型：专项题难度：来源：
(2)第③步反应的离子方程式是____________________________。
(3)第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有___________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：___________________________、___________________________________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有_________g参加了反应。
答案
(2)
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 ；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 ；漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)
(4)6.4(或6.36)
核心考点
试题【锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： (1)第②步】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
② 从实验的实际过程中，该组同学体会到，他们的数据记录方式存在科学性问题，即记录的不是原始数据而是换算数据。你认为表中的第二记录项应改为_______________，第三记录项应改为__________，为使实验记录更加科学、准确，还应增加的一个实验记录项是_______________________。
B．容量瓶、碱式滴定管、苯
C．量筒、碱式滴定管、水
D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
①按下图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_______________。
(3)该实验的原理是_______________。
(4)实验中进行的化学方程式是_______________。
(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________。
(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因V：_________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_______________，实验b中_________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；
②在电流强度为I安培，通电时间为t分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是____________________
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____（选填下列操作步骤的编号）。
①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。
(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=____________。
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