题目
题型:0118 月考题难度:来源:
(2)试剂1的化学式是 ___________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。 ①提出假设:假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:___________________ ;
②设计方案:为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是__________________;
③方案实施。
答案
(2)KSCN
(3)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化;
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。
核心考点
试题【某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验: (1)固体溶于稀盐酸的化学方程为 _____________。(2)试剂1的化学式是 __________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.D中可以是饱和食盐水
C.D中不可能是浓H2SO4
D.通入的氯气中含有水
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因;如需改进,请简述设计方案(若认为合理,则此问可不作答)___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g,其中含NaClO的物质的量为___________mol。
B.乙组实验中盐酸不足
C.合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1
D.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ:____和沉淀Ⅱ:____(填化 学式),则pH1____pH2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O,则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后,过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体,写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在,则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。
①若B中盛放浓硫酸,A、B、C组合后能制取的气体是___。
a.H2 b.H2S c.CO2 d.C2H4
②A、B、C组合后检查气密性的方法是____。
③若要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是___(按制气装置顺序填仪器 的编号字母),制气所选用的固体药品是____。
④若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2,应选择的正确仪器组合是___(按制气装置顺序填仪器的编号字母),检验气体收集满的方法是___。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,则盐酸应装入___(填仪器名称)中,B装置中发生反应的离子方程式为___。
(3)乙同学用干、湿两条有色布条验证干燥Cl2不具备漂白性,而湿润的氯气具有漂白性。湿润的有色布条应放在____中。
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