题目
题型:0113 期中题难度:来源:
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B.D中可以是饱和食盐水
C.D中不可能是浓H2SO4
D.通入的氯气中含有水
答案
核心考点
试题【下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气,图中B为开关,关闭B时,C中干燥的红色布条颜色无变化;打开B时,C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因;如需改进,请简述设计方案(若认为合理,则此问可不作答)___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g,其中含NaClO的物质的量为___________mol。
B.乙组实验中盐酸不足
C.合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1
D.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ:____和沉淀Ⅱ:____(填化 学式),则pH1____pH2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O,则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后,过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体,写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在,则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。
①若B中盛放浓硫酸,A、B、C组合后能制取的气体是___。
a.H2 b.H2S c.CO2 d.C2H4
②A、B、C组合后检查气密性的方法是____。
③若要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是___(按制气装置顺序填仪器 的编号字母),制气所选用的固体药品是____。
④若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2,应选择的正确仪器组合是___(按制气装置顺序填仪器的编号字母),检验气体收集满的方法是___。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,则盐酸应装入___(填仪器名称)中,B装置中发生反应的离子方程式为___。
(3)乙同学用干、湿两条有色布条验证干燥Cl2不具备漂白性,而湿润的氯气具有漂白性。湿润的有色布条应放在____中。
(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后,按照完善后的装置完成实验,实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色。由此可知,起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验:取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,对此,他得出结论:使品红褪色的微粒是 SO32-和HSO3-,不是H2SO3。你认为他的结论是否正确___,其理由是___
(4)为了做进一步探究,乙同学做了如下实验:分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中,两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液,结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示,请用“多”或“少”填写下表。
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