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题目
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某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾,设计一套实验从中得到纯净的硝酸钾晶体。 硝酸钾和硫酸钾的溶解度(S/g)

答案
(1)将试样混合物溶于水中,得到混合液;
(2)加热、蒸发、浓缩混合液,使之成为热的饱和溶液;
(3)冷却上述饱和溶液,有硝酸钾晶体析出;
(4)过滤上述混合液,得硝酸钾晶体;
(5)为提高硝酸钾的纯度,可重复上述操作,称为重结晶。
核心考点
试题【某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾,设计一套实验从中得到纯净的硝酸钾晶体。 硝酸钾和硫酸钾的溶解度(S/g) 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组设计了一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过的知识,可推测他们实验的步骤是:在废水中加入____,充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量___, 反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是___。将两次过滤后的滤液合并,与过量铁片再充分反应后过滤,滤液经过____操作,可得到该溶质的晶体。
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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)该反应的反应方程式为 ____;该氧化还原反应的还原剂是____,氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是___。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是___ ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是____。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___ ,理由是____。
(5)干燥管中盛装的物质是___,作用是___。
(6)试管中收集到的气体是___,如果要在玻璃管A 处点燃该气体,则必须对该气体进行___,方法是 ____。这一操作的目的是___
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有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法,利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性,实验装置如下图所示,将半径为6 mm,长为55 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中。玻璃管外套上30 mm的乳胶管,乳胶管上再接直径为6 mm,长为30 mm的金属尖嘴管,乳胶管上夹上弹簧夹。实验时,往100 mL的大试管中先加入60 mL 蒸馏水,滴加2滴酚酞指示剂振荡均匀后,再加入40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象,回答下列问题。
(1)金属钠变化的现象是____。
(2)大试管中溶液颜色的变化是____。
(3)装置中液面的变化分别是:大试管中____;长颈漏斗中____。
(4)简述检验产生气体的方法:____ 。
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硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁 药片外表面包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个方法,验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化(写出主要步骤、现象及有关反应式)。
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用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴人含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时,红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种: ①____; ②____。 请设计一个简单的实验证明你的判断___________。(简述操作、现象及结论)
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