某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖北省期中题难度：来源：

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

答案

核心考点

试题【某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________
（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na₂SO₄，如何验证Na₂SO₄是否存在________________?

题型：海南省期末题难度：| 查看答案

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

[ ]
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
试回答：
（1）实验中观察到的现象是_________ 。
（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是___________ 。
（3）实验中反应的化学反应方程式是____________ 。
（4）说明CaO、H₂O的能量之和_________Ca(OH)₂的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_________________ 。

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根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：

（1）装置要采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（要求：①作图规范②写出电极材料、电解液名称）。
（2）在装置图中注明原电池的正极和负极以及外电路中电子的流动方向

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某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)

(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是_______________ 。
(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是_____________。
(3)该实验的加热方法叫__________加热, 其优点是_______________。

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