题目
题型：江苏期中题难度：来源：
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）____________，在电化学腐蚀中，负极反应是______________，正极反应是_______________。
⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
答案
⑵湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液
⑶C
核心考点
试题【如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验回答以下问题： ⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）______】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生______________时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________； B中反应的离子方程式为：________________________。
(3) 装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有________________的功能。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用_______________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________。
(1)实验目的：________。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器：①____，②______，表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式，实验步骤略）
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_______________。
CH2=CH2↑+H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须除去，再与溴水反应。请你回答下列问题： (1)甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是_____________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。
__________________________。
(2)在a处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？________________________。
(3)实验结束时应注意的操作是________。
①先停止通入CO
②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体
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