I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3- 、NO3- 。已知该溶液可与Al2O3反应，则： (1) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^- 、NO₃^- 。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
(1)该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，一定不会含有大量的________
(2)该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，可能含有大量的____________
Ⅱ.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、___________ (填字母)。
A.AlCl₃溶液         B.NaOH溶液      C．稀H₂SO₄       D．H₂O₂溶液
假若Cu(OH)₂具有两性，应该看到的实验现象是____________
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为__________可以得出的结论是_______________。

答案

I. (1)OH^- HCO₃^- (2)Cl^- NO₃^-Ⅱ. (1)BC ； Cu(OH)₂，又能溶于氢氧化钠溶液。
(2)Cu₂O ；高于1000℃时，Cu₂O 比CuO稳定，在溶液中Cu²⁺比Cu⁺稳定

核心考点

试题【I.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3- 、NO3- 。已知该溶液可与Al2O3反应，则： (1)】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有某金属硝酸盐化学式为M(NO₃)₂，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如
2KNO₃

2KNO₂+O₂↑
Cu(NO₃)₂

2CuO+2NO₂↑+O₂↑，4AgNO₃

4Ag+4NO₂↑+O₂↑
【提出猜想】
猜想1 M(NO₃)₂

M(NO₂)₂+O₂↑
猜想2 2M(NO₃)₂

2MO+4NO₂↑+O₂↑
猜想3 __________________
【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）写出猜想3的化学方程式________________；
（2）测定气体体积应选择 ______ （填A或B）；不选另一个装置的理由是__________________________
（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是_____________________；
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 _______ 正确（填：猜想1、猜想2或猜想3）
（5）该小组测得两组数据：
①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；
②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 _________________

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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是__________________。
（4）装置②的作用是_________________，发生反应的化学方程式是______________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）______________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO₂＋2NaOH== ________________________。
(2)反应Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH===2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2－。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)
①提出合理假设。
假设1：只存在SO₃^2－；
假设2：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－；
假设3：____________。
②设计实验方案，进行实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

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已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
(1)结论：红色粉末是_____________。
(2)如果红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，请设计实验证明之。
实验方法：_____________ 实验现象：_________________
(3)兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为________，试剂2为________(填名称)；
②固体X的化学式为________；
③操作1为________。

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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下
2NO＋2CO

2CO₂＋N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”“＜”“＝”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

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