某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO₂＋2NaOH== ________________________。
(2)反应Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH===2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2－。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)
①提出合理假设。
假设1：只存在SO₃^2－；
假设2：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－；
假设3：____________。
②设计实验方案，进行实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

答案

(1)Na₂SO₃＋H₂O
(2)Na₂SO₃(3)①SO₃^2-、ClO^－②

核心考点

试题【某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
(1)结论：红色粉末是_____________。
(2)如果红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，请设计实验证明之。
实验方法：_____________ 实验现象：_________________
(3)兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为________，试剂2为________(填名称)；
②固体X的化学式为________；
③操作1为________。

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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下
2NO＋2CO

2CO₂＋N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”“＜”“＝”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

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某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^－的性质，其中没有意义的是[ ]
A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的20.00 mL 0.10 mol/L NaOH溶液中逐滴加入5.0 mL 0.10 mol/L盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol/L盐酸中逐滴加入20.00 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，观察溶液颜色的变化

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某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后________；
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝________。
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________。

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由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂。请你参与他们的探究过程。
(1)[猜想]Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
(2)[实验验证] 实验步骤

(3)[结论]故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂。
(4)[讨论与反思]有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用，还应补充一个上述反应前后Al₂O₃质量是否改变的探究实验。
实验三：
①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；
②完成实验二；
③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行____________________；
④ __________________________。
(5)有同学认为，即使实验三中Al₂O₃在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还是不够，仍需要再增加一个实验探究Al₂O₃________________________________。

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