题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2________ L(标况)。将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为__________ L(标况)。
(2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
②认为气体中还含有的Q气体是___________________
③为确认Q的存在,需在装置中添加M于__________,
a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间
M中的试剂是____________
④如果气体中含有H2,预计实验现象应是_________________
答案
(2)①除去气体中的SO2;②CO2; ③c;澄清石灰水;④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
核心考点
试题【为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2_____】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。 _____________________________________
(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。
(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法。 _________________
(5)若绿矾分解完全,C装置中U型管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式 ___________________________。
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
②该实验还存在不足之处,应如何改进?_________________________
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:____________;假设③:_____________。
②设计实验方案:取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 _______________(假设气体全部逸出)。
(1)提出假设 ①气体产物是CO2。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是__________。
(2)设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(4)实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为_____________。
(5)数据处理试根据实验数据分析判断,前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:______________________。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)装置E用于测定氧气 的体积 ,请在框中画出装置图。
(3)实验测得装 置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化时,V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:__________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假设3 :________________________。
实验探究:
(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:________________ ________________________________。
实 验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因: _______________________________________。
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是_____________________。当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。
②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_________________。
(4)已知:NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为_________________。
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