题目
题型：同步题难度：来源：
(1)需要先提纯，加入________(填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液．有关离子方程式：________________.
(2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液，铜电极应接电源的________极，石墨电极上的电极反应式：________.
(3)写出Cu的相对原子质量的表达式：________.
答案
Fe(OH)3＋3H＋ ，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)负 ；4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)
核心考点
试题【已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量： 指导老师】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验中观察到的现象是____________________________．
(2)产生上述现象的原因是 ____________________________________．
(3)写出有关反应的离子方程式：____________________.
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)；
(3)实验中观察到现象有____________________；反应混合物呈糊状的原因是________________________；
(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．
(1)甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_____________，____________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
(3)丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________．
(2)实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________．
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是 ( )
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3
(1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图．
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是_____________________．
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_________________． (提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)
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