题目
题型：不详难度：来源：
（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有______（填写选项字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______
（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有______
（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
| 温度（°C） | 40 | 50 | 60 | 70 | ||||||||||||||||||
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 | ||||||||||||||||||
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.197 | ||||||||||||||||||
| （1）配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶以及胶头滴管等容器，题目中给出A、D、E， 故答案为：A、D、E； （2）溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O， 故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O； （3）加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，SiO2不反应，则滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有MnO2、SiO2， 故答案为：MnO2、SiO2； （4）加入硼酸泥，调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，且可消耗NaClO，可除去， 故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO； （5）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出， 故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤； （6）溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤后可得到晶体，故答案为：过滤（或过滤洗涤）． | ||||||||||||||||||||||
| KBr溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，采用如下操作：①加溴水；②加碘水；③用苯萃取；④过滤；⑤分液． 正确的操作顺序是（ ）
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
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