题目
题型：不详难度：来源：
| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3 |
| B．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+ |
| C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
| D．验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl- |
答案
B、铵根离子的检验方法：加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，证明该溶液中一定含有NH4+，故B正确；
C、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有硫酸根离子或是氯离子中的至少一种，故C错误；
D、验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸回向待测液中引入氯离子，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列对实验过程的评价正确的是（ ）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- |
| B．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2 |
| C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，不一定是含有CO32- |
| D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在CO32-或者SO42- |
回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是______；
A步骤用到的主要玻璃仪器是______（选填下列字母代号）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是______．
（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为______，其中氧化剂是______．
（1）如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：______，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是______，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______．
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放______．（填序号）
①60℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式______．
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是______．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在______范围．
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）．
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用______方法．