根据要求回答
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为______． |
（1）氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子，碳酸根离子能和酸反应生成气体，而氯离子和酸不反应，故选盐酸或硫酸、硝酸，离子方程式为 CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
故答案为：盐酸； CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（硝酸、稀硫酸均可）．
（2）除杂的原则是除去杂质不引进新的杂质，碳，酸氢钠不稳定，加热时能生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
故答案为：加热； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O． |
核心考点
试题【根据要求回答（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______】；主要考察你对
物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
实验室中一瓶无色溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊不清．某同学为了验证该溶液是盐酸溶液，设计如下实验，请帮助其填写下列空白．
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释、结论 | （1）取少量溶液于试管中，
______ | ______ | 说明此溶液为一种酸 | | （2）取少量原溶液于另一个试管中，滴加______溶液和稀硝酸． | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 | 说明此溶液是盐酸溶液，反应的化学方程式为______ | 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______，沉淀A______，沉淀B______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______． | 下列实验设计方案中，可行的是（ ）| A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 | | B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | | C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- | | D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
| 在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 | 试剂丙 | 甲离子 | 乙离子 | | A | 稀硝酸、BaCl2溶液 | SO42- | SO32- | | B | AgNO3溶液 | Cl- | I- | | C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ | | D | 稀氨水 | Al3+ | Ag+ | 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢？
猜想①：______；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
| 实验操作 | 实验现象或预期实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | | A．______ | 溶液pH=8 | | | 猜想② | 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | B．______ | S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O | | 猜想③ | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | C．______ |
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