题目
题型:不详难度:来源:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根据要求回答问题:
(1)实验时,打开K1,关闭K2,最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是______.
(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH.
①反应过程中,锥形瓶中溶液pH将______(填“增大”、“减小”或“保持不变”).
②测量锥形瓶中溶液pH时,用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样,除操作简便外,还具有的优点是______.
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7.此时应该进行的操作是______.
(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.实验结束后进行相关处理,可即获得Na2 S2O3•5H2O晶体.为测量其纯度,取晶体样品mg,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是______
(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取.为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量),设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 | ||||||||||
1 | 10 | 1.5:1 | 100 | 18 | 80.7% | ||||||||||
2 | a | 1.1:1 | 100 | 18 | 94.6% | ||||||||||
(1)打开K1,关闭K2,进入最后洗气瓶的尾气含有CO2、SO2.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水.反应离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O, 故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O. (2)①随反应进行,Na2S、Na2CO3浓度降低,同时生成二氧化碳,所以锥形瓶中溶液碱性减弱,pH将减小,故答案为:减小; ②直接打开锥形瓶中瓶塞取样,二氧化硫会逸出,污染空气.故用注射器吸取溶液样品除操作简便外,还具有的优点是防止二氧化硫污染空气, 故答案为:防止二氧化硫污染空气; ③锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,当溶液pH已接近于7,应停止实验,用左边的洗气瓶吸收二氧化硫,防止污染空气,故应关闭K1,打开K2, 故答案为:关闭K1,打开K2; (3)vmL0.010mol/L碘水溶液中n(I2)=v×10-3L×0.010mol/L=v×10-5mol,则: 2Na2 S2O3~~~~~~~I2 2 1 n(Na2 S2O3) v×10-5mol 所以n(Na2 S2O3)=2×v×10-5mol=2v×10-5mol Na2 S2O3•5H2O晶体的质量为2v×10-5mol×248g/mol=496v×10-5g. 则该样品纯度为
故答案为:
(4)①探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响,亚硫酸钠浓度浓度不同,其它条件应该相同,所以1、2两组实验,溶液的pH值相同,故a=10, 故答案为:10; ②要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响,其它条件应相同情况下,应进行溶液pH不同对比实验、反应温度不同对比实验、硫粉质量不同对比实验,除实验1、2外,至少还需进行3次对比实验,故答案为:3; ③硫为固体,不影响平衡的移动,故答案为:硫为固体,不影响平衡的移动. | |||||||||||||||
下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( )
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某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝(Na2SO4•10H2O),可供选择的操作有: ①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是( )
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究: 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质. (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是______. (2)燃烧的本质是______. (3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积.控制森林火灾是世界性难题.根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?______. 【提出假设】假设1:白色物质是Na2O. 假设2:白色物质是Na2CO3. 假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物. 【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
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