题目
题型：不详难度：来源：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是______；不能选用稀盐酸的原因是______；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | ||||||||||
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 | ||||||||||
| （1）反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低共60价，故I2系数为6，根据氯元素守恒可知KClO3系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO3）2的系数为6，根据氢元素守恒可知H2O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑． 故答案为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑． （2）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化，由工艺流程可知酸化的目的是将氯气从反应混合物中逸出． 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，盐酸能还原已生成的碘酸氢钾． 故答案为：促进氯气从反应混合物中逸出；盐酸能还原已生成的碘酸氢钾． （3）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以要将完全排出氯气，防止碘酸钾被氧化． 故答案为：Cl2能将KIO3氧化成KIO4． （4）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发结晶． 故答案为：蒸发结晶． | ||||||||||||||||
| SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4． 第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：______，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为______． 第二步：SnCl4的制备--用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热．已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，右图是制取SnCl4的实验装置． 试回答以下问题： （1）装置A中反应的化学方程式为______； （2）当反应生成SnCl4时，应熄灭______处的酒精灯，理由是______； （3）装置B的主要缺点是______，装置D的主要缺点是______； （4）即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称）并在下边方框中画出．   | ||||||||||||||||
根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收． A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）． （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______． （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______． a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能 （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______． | ||||||||||||||||
固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验． （1）仪器B的名称是______． （2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______． （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是______． （4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______． | ||||||||||||||||
| 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成． 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水． 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况． （2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是______ A．0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-） B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-） C．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-） D．在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+c（SO42-） （3）设计实验方案 基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）． （4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论． |
