固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．（1）仪器B的名称是______．（2）实验中，Ⅱ中的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

魔方格

（1）仪器B的名称是______．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是______．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______．

答案

（1）仪器B的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成了NH₃，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水，发生了反应：3CuO+2NH₃

△

N₂+3Cu+3H₂O，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰，Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸，故答案为：碱石灰；3CuO+2NH₃

△

N₂+3Cu+3H₂O；浓硫酸；
（3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH₃

△

N₂+3Cu+3H₂O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应NH₃•H₂O，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；
（4）设该化合物的化学式为M₃N_x，M的相对原子质量为R，则：
M₃N_x～

N₂
3R+14x 11.2 x L
2.5g 0.56 L
2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56
整理得R=12x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg₃N₂_，
故答案为：Mg₃N₂．

核心考点

试题【固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．（1）仪器B的名称是______．（2）实验中，Ⅱ中的】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L^-1硫酸、1mol•L^-1硝酸、1mol•L^-1盐酸、2mol•L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）对于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是______
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

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实验操作

预期现象和结论

步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．

______

步骤2：______

______

步骤3：______

______

步骤4：______

______

…

某学生取纯净的Na₂SO₃•7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全．

某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
______；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入______；（选填字母）

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热门考点

	①	②	③
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO₂）回答下列问题：（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为______L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______%．（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______．（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是______，相应的离子方程式为______．（4）CaCO₃是一种难溶液物质，25℃时其K_SP=2.8×10^-9．现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是______．（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下与前一方案相比较，该方案的优点是______．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下： [查阅资料] Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO [提出假设] 假设1：红色粉末是Fe₂O₃ 假设2：红色粉末是Cu₂O 假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物 [设计探究实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是______．（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需要写出反应的方程式）______． [探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．（3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．（4）该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe₂O₃和Cu₂O的物质的量之比为：______．（5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H₂还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标况下）______ mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=______mol/L．