题目

题型：不详难度：来源：

碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液	_____________	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：___________________ ___________________________	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

 
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。

答案

【进行实验】（1）水珠（2）CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。②产生白色沉淀 ；取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸；【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象；【总结】2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（4）84%

解析

试题分析：依据题中所提供的资料可知（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现；（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。该反应的化学方程式：CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O；（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃①他们的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验的现象及操作为；产生白色沉淀 ；取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸；【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象； 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
(4)设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
168                        44
X                        4．4g
168：44=X：4．4g
X=8．4g
8．4g/10g×100%=84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%