题目
题型:珠海一模难度:来源:
A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中 |
B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中 |
C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中 |
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性;高锰酸钾中加入浓盐酸 |
答案
B、氯气通入溴化钠溶液中反应,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,反应中氯气氧化性大于溴单质,说明氯的非金属性大于溴,故B合理;
C、镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中,铝溶解反应,镁不能反应,铝反应是因为铝是两性元素,但不能证明金属性强弱,
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断,高锰酸钾氧化性大于氯气,故D合理;
故选C.
核心考点
试题【以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)熔点100.1℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu.
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:______;
(2)装置B的作用是______;上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全),改进方法是______;______.
(3)实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液,产生大量无色气体,由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______.
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物.实验小组进一步探究:①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是______.②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应,收集到标准状况下的NO气体1.12L.则红色固体中含单质铜的质量分数是______.
(1)定性分析:如图1可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是______.
(2)定量分析:如图2所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为______,检查该装置气密性的方法是______,实验中需要测量的数据是______.
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示.
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.
②实验时放出气体的总体积是______mL.
③放出
1 |
3 |
④反应放出
3 |
4 |
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______.
⑥解释反应速率变化的原因______.
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字)
请根据要求完成下列部分实验报告:
(1)课题名称:______.
(2)实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、______等.
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
(3)实验步骤:略
(4)实验数据: