题目
题型:不详难度:来源:
(1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是______.[已知:FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe(OH)3+5OH-]
(2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法,流程如图:
①完成氧化工序的离子方程式:□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______.
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质,除去的杂质主要有______(写化学式).
③转化工序控制在某温度下进行,则该温度下溶解度:Na2FeO4______K2FeO4(填“>”、“<”或“=”).
(3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4,装置如图.
①此装置中电源的负极是______(填“a”或“b”).
②阳极的电极反应式为______.
(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图:
①由图I可得出的结论:该反应的△H______ 0(填“>”、“<”或“=”).
②图Ⅱ中pH1______pH3(填“>”、“<”或“=”).
答案
故答案为:杀菌消毒、吸附悬浮物;
(2)①反应中Fe3+→FeO42-,铁元素化合价由+3价升高为+6价,化合价总升高3价,ClO-→Cl-,氯元素化合价由+1降低为-1价,化合价总共降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故Fe3+系数为2,ClO-系数为3,由铁元素守恒可知FeO42-系数为2,由氯元素守恒可知Cl-系数为3,根据钠元素守恒可知OH-系数为10,由氢元素守恒可知H2O系数为5,配平离子方程式:3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5 H2O,故答案为:3、2、10OH-、2、3、5H2O;
②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO3、NaCl,故答案为:NaNO3、NaCl;
③沉淀向溶解度更小的方向转化,K2FeO4的溶解度更小,故答案为:>;
(3)①活泼金属做阳极,金属失电子,则b为正极,a为负极,故答案为:a;
②阳极上铁失电子生成FeO42-,1mol铁失去6mol电子,电极反应式为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故答案为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
(4)①由图1数据可知,温度越高,相同时间内FeO42-浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小,温度越高FeO42-浓度越小,正向反应是吸热反应,故答案为:>;
②pH越小,氢离子浓度越大,平衡向正反应方向移动,高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小,由图知pH1<pH3,故答案为:<.
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用.(1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是______.[已知:FeO42-+3】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是______价.
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2,则Fe(CrO2)2可写成______.
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是______.
(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______.
②混合溶液乙中溶质的化学式是______.
(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去.
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨).通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去.
a电极的电极反应式是______,b电极附近反应的离子方程式是______.
(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能是BaSO4.你认为所查阅的数据为:BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下验装置,实验操作步骤如图:
①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过长颈漏斗注入稀硫酸.打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置.
②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中.
③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间.
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失.
⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品.
请回答下列问题
(2)实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗;
(3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是:______.
(4)装C中苯的作用是______,
(5)装置D的目的除去SO2防止污染______;
(6)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
①AlCl3与NaOH②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与H2SO4④NaHSO4与Ba(OH)2.
A.①②③ | B.①③④ | C.①② | D.②③ |
(1)图1中发生反应的化学方程式是______.
该反应的氧化剂是______,图中气球的作用是______.
(2)为使图1所示的反应速率减慢,可采取的措施是______.
(3)图2所示实验无明显现象,小芳进一步探究如下:
假设①:常温下铁与浓硝酸不反应;
②______.
将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明假设①______(填“成立”或“不成立”)
①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A.
②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀.
③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)原白色粉末一定含有______,一定不含______,可能含有______.(填化学式)
(2)写出过程②中涉及到的离子方程式:______.
(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是______.
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