题目
题型:不详难度:来源:
(1)废钯催化剂经烘干后,再在700℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是______;甲酸还原氧化钯的化学方程式为______.
(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为______.
(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为______、______、______.
(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是______(写化学式).
(5)700℃焙烧1的目的是:______;550℃焙烧2的目的是:______.
答案
(1)废钯催化剂中含有碳单质,碳和氧气反应生成二氧化碳,为了使碳充分燃烧,要通入过量空气;钯被氧气氧化生成PdO,PdO和HCOOH发生氧化还原反应生成Pd、CO2和H2O,反应方程式为PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O,
故答案为:使活性炭充分燃烧而除去;PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O;
(2)在反应中Pt元素的化合价变化为0→+4,1个Pt原子的变化数为4,N元素的化合价变化为+5→+2,1个N原子的变化数为3,则为保证化合价升降数相等,然后根据Pt原子个数相等,由N原子,Cl原子守恒,然后再根据原子守恒配氢和氧元素,得3Pt+4HNO3+18HCl═3H2PtCl6+4NO↑+8H2O,
故答案为:3Pt+4HNO3+18HCl═3H2PtCl6+4NO↑+8H2O;
(3)根据图象知,温度越高钯回收率越大,反应时间越长钯回收率越大,钯精渣与王水的质量比越大钯回收率越大,但90℃左右时温度再高钯回收率增大不大;8h后,随着时间的增长,钯回收率增大不大;当钯精渣与王水的质量比为1:8后,再增大钯精渣和王水的质量比,但钯回收率不大,所以适宜条件是80~90℃(或90℃左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8,
故答案为:80~90℃(或90℃左右);反应时间约为8h;钯精渣与王水的质量比为1:8;
(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,碱性溶液中铁离子钡沉淀为氢氧化铁,故答案为:Fe(OH)3;
(5)在700℃的高温下焙烧,C、Fe,有机物被氧气氧化生成氧化物,除去活性炭和有机物;550℃焙烧2的目的是脱氨将Pd(NH3)2Cl2变化为PdCl2,
故答案为:除去活性炭和有机物;脱氨将Pd(NH3)2Cl2变化为PdCl2.
核心考点
试题【美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖.有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色.
分析以上实验现象,下列结论正确的是( )
A.X中一定不存在FeO |
B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO |
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 |
D.Y中不一定存在MnO2 |
上述反应②的化学方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
已知: