题目

题型：不详难度：来源：

实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有______，一定不含有______．
（2）写出②中发生反应的化学方程式______．
（3）由最终结果可知原气体中______和______的体积比为______．

答案

气体为无色，则一定不含有NO₂，
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH₃；
②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO₂和NO，CO₂和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO₂；
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N₂，
（1）由以上分析可知一定含有NH₃、CO₂、NO，一定不含有N₂、NO₂，故答案为：NH₃、CO₂、NO；N₂、NO₂；
（2）CO₂和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，氧气和NO反应生成红棕色气体NO₂，反应的方程式为2NO+O₂=2N0₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2N0₂；
（3）CO₂和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO₂，气体完全溶于水，说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，设有4molNO₂，则应有4molNO，反应2NO+O₂=2N0₂和4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃共需要氧气为2mol+1mol=3mol，
由方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，应有6molCO₂，则n（CO₂）：n（NO）=6：4=3：2，
故答案为：CO₂；NO；3：2．