设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设空气中O₂的体积分数为0.2，N₂的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO₂形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）。则该氮的氧化物中NO与NO₂的体积比可能是

A．1∶5	B．1∶4
C．1∶3	D．任意比

答案

解析

试题分析：
4NO ~ 3O₂
x 0.75x
4NO₂~ O₂
y 0.25y
反应空气的体积为：(0.25y+0.75x)/0.2
反应前的混合气体体积:x+y+5(0.75x+0.25y)
反应后混合气体的体积：4(0.75x+0.25y)
于是4(0.75x+0.25y)=0.5*[x+y+5(0.75x+0.25y)],得到：y=5x,于是x:y=1:5

核心考点

试题【设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）。

A．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH₅的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH₅＋H₂O=NH₃·H₂O＋H₂↑

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以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

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下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )

A．NH₃经催化氧化生成NO	B．N₂和H₂在一定条件下合成NH₃
C．NO与O₂反应生成NO₂	D．由NH₃制碳酸氢铵和尿素

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检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　）

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

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根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂,但与NH₃不反应
回答下列问题：。

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：。
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用。

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