题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室保存饱和氯水的方法是______.
(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式______.
(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):①是由于______;②是由于______.
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②?
______.
答案
故答案为:装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处;
(2)氯气与水反应,发生Cl2+H2O=HCl+HClO,新制饱和氯水中含有氯元素的物质为HCl、HClO、Cl2,
故答案为:HCl、HClO、Cl2;
(3)氢氧化钠酚酞溶液呈红色,向其中加入新制氯水,红色褪去,原因可能为:①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏;②NaOH被氯水中的酸性物质中和,红色褪去,证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液,若溶液又恢复成红色,原因②对;若无变化,原因①对,
故答案为:酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏;NaOH被氯水中的酸性物质中和,红色褪去;向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液,若溶液又恢复成红色,原因②对,若无变化原因①对.
核心考点
试题【用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是______.(2)请写出】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验药品:9.0g镁铝合金,100mLamol/L稀硫酸,260mL5mol/L氢氧化钠溶液.
实验步骤
①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕,并收集生成的全部气体.
②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合,当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大.
问题讨论
(1)仪器b的名称是______.
(2)根据实验目的可知,9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时,应该过(足)量的物质是______(填“镁铝合金”或“稀硫酸”),以保证另一种物质能够完全反应无剩余.
(3)实验步骤②中,当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时,此时所得溶液中的溶质是______.
(4)实验步骤①结束后,读取量筒所呈现的数据时,需要注意的三个主要问题是:一是要______,二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平,三是要使视线与量筒内的凹液面相平.
(5)若标准状况下,由实验步骤①得到的气体体积为10.08L,则合金中镁的质量分数为______.
(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为______.
(7)请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线.