题目
题型：不详难度：来源：
| A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 |
| B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 |
| C．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 |
答案
B．二氧化硫具有漂白性可使品红褪色，而二氧化碳不能，则用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体，故B正确；
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙鉴别二者，故C错误；
D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列实验方法正确的是（ ）A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
（2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．
已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO3-反应生成NO3-和Mn2+
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______．
（2）B中观察到的主要现象是______，D装置的作用是______．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______．
（3）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是______．
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其它不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质． 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯． （1）烧瓶中反应的化学方程式是______． （2）饱和食盐水的作用是______． （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图． （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低． 查阅资料：在溶液中发生反应： （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）H1=-101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）H2=-112.2kJ/mol 反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______． （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液． 提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了 ⅱ．NaClO把酚酞氧化了 ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是______． a．向混合后的溶液中加入过量盐酸 b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是______． | |||||||
| 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+． （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______． （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其***菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______． （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． ①写出第二步反应的离子方程式______． ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______． ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：  ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______； ②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______． |